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>2019（通用版）高考化学二轮复习巧训特训（16份 word版含解析）?2019/5/21 |
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单元、专题训练 |
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第一周 非选择题增分练
26．某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究。为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。
(1)锥形瓶A内所盛试剂是________溶液；装置B的作用是__________________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：
则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________________________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_____________________________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________________(用含m1、m2的代数式表示)。
(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是____________。
A．KSCN溶液、氯水 B．稀盐酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液 D．NaOH溶液
(4)已知：Cu＋在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2＋，设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)为防止二氧化碳的干扰，应将空气中的二氧化碳用碱液除掉，锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠溶液，通过碱石灰干燥吸收水蒸气，生成的二氧化硫能和过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠盐和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；(2)亚硫酸根离子具有还原性能被过氧化氢氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为H2O2＋SO2－3===SO2－4＋ |
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