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综合
2018-2019学年浙江高三选考（二轮复习）必考17题电化学专项提分特训（解析版）
1. 银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O
Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如图。下列说法不正确的是( D )
A.Zn电极是负极
B.Ag2O电极发生还原反应
C.Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变
解析:反应中锌失去电子,Zn电极是负极,A正确;Ag2O得到电子,发生还原反应,B正确;电解质溶液显碱性,Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2,C正确;根据方程式可知消耗水,且产生氢氧化锌,氢氧根浓度增大,放电前后电解质溶液的pH升高,D不正确。
点睛:掌握原电池工作原理是解答的关键,原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,答题时注意已知知识的迁移灵活应用。
2. MgH2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如右。下列说法正确的是( D )
A.石墨电极是该电池的负极
B.Mg电极发生还原反应,电极反应式:Mg-2e-Mg2+
C.电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
D.MgH2O2电池工作时,化学能主要转化为电能
解析:A项,石墨电极是该电池的正极;B项,Mg电极是该电池的负极,发生氧化反应;C项,电子不经过电解质溶液。 |
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