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>2011届高三化学一轮复习鲁科版 第6章 化学反应与能量转化（随堂检测、课时作业）?2010/11/1 |
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鲁科版 2011届高三化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化（随堂检测+课时作业）
1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用下图来表示
【解析】 由热化学方程式可知ΔH<0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应，故A错。HF(g)转变为HF(l)要放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，故B错。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。该反应中能量变化的图示为
【答案】 C
2．(重庆高考)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol－1、285.8 kJ?mol－1、890.3 kJ?mol－1、2 800 kJ?mol－1，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ?mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ?mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ?mol－1
D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ?mol－1
【解析】 根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(ΔH<0)且生成液态水；25 ℃时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。
【答案】 D
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