	ＱＱ：331225959
	短信：给管理员发短信
	电话：021-58757376
	手机：13806657938

会员功能

会员服务	上传资料	学校包年
会员贮值	上传记录	1manbext
新手入门	密码修改	兑换点数
汇款通知	稿酬标准	热门征集

本类精品

本类周下载排行

您现在的位置：首页>新课程高三复习>选修4 化学反应原理>3、水溶液中的离子平衡

资料搜索

精品资料

潮阳一中2007-2008年度第二学期化学科尖子生辅导资料之五——电解质溶液考点解析

?2008/4/23

资料类型：	单元、专题训练	文件大小：	110.14 KB
来源：	原创	资料点评：
下载条件：		下载链接：	下载

1、沉淀的溶解
溶解沉淀的方法：(1)加入足量的水(2)使沉淀转化为气体(3)使沉淀转化为弱电解质
2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
1、某溶液中含有1.0 mol?L-1的Ni2＋和0.1mol?L-1的Fe3＋，当逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积的改变)，问：
(1)哪种离子先沉淀，哪种离子后沉淀？沉淀能否达到分离？
(2)要想使Fe3＋沉淀完全，Ni2＋不沉淀，溶液的pH值需控制在什么范围？

* 声明：本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。

> 相关资料

在

中搜索：潮阳一中2007-2008年度第二学期化学科尖子生辅导资料之五——电解质溶液考点解析