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>【联考】湖北省新洲一中、黄陂一中、麻城一中2014-2015学年高二上学期12月联考化学试卷（Word 解析版）[选修4]?2015/3/17 |
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阶段考试 |
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一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）
1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2S
A． A B． B C． C D． D
考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．.
专题： 离子反应专题．
分析： 强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；
弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
解答： 解：A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；
B．H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；
C．溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；HClO在水中部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C正确；
D．HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；H2S是弱酸，属于弱电解质，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关．
2．（3分）99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述中不正确的是（ ）
A． 此时水的离子积KW=1×10﹣14 B． 水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol?L﹣1
C． 水的电离程度随温度升高而增大 D． c （Na+）=c（SO42﹣）
考点： 水的电离；pH的简单计算．.
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
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