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>人教版《必修2》各章重难点专题突破（含知识整合及典例分析 共4份 Word版含答案）?2018/3/10 |
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教(学)案 |
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17-18版《第一章 物质结构 元素周期律》 重难点专题突破.docx
17-18版：第三章 本章重难点专题突破.docx
17-18版：第二章 本章重难点专题突破.docx
17-18版：第四章 本章重难点专题突破.docx
示例：
17-18版《第一章 物质结构 元素周期律》 重难点专题突破.docx
一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法
1．元素金属性强弱的判断方法
本质：原子越易失电子，则金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断：
同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。
同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cu。
(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易，则金属性就越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。
(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性就越强。如碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。
......
【典例1】 工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O
反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________(填编号)。
A．气态氢化物的稳定性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．原子达稳定结构得到电子的多少
D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
【典例2】 甲、乙两种非金属元素性质比较：①甲元素的单质的熔、沸点比乙元素的低；②甲元素的单质能氧化乙元素的阴离子；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲元素的单质比乙元素的单质容易与氢气化合。上述能够说明甲比乙的非金属性强的是( )
A．①②⑤ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①②③④⑤
二、微粒半径大小的比较方法及规律
影响微粒半径大小的因素有：①电子层
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