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多个方程式平衡常数K的计算
?2021/10/20
资料类型:
一课一练
文件大小:
54.49 KB
来 源:
刘老师
资料点评:
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命题范围:
选修4
1.1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反应原理为:
Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1=-134 kJ·mol-1
Ⅱ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) ΔH2=-102 kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132 kJ·mol-1,则该反应的活化能Ea(逆)为__164__kJ·mol-1。
(2)一定温度下,向恒容密闭容器中充入等
物质的量
的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min 0 60 120 180 240 300 360
压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即v=,则前120 min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__0.09__kPa·min-1。(保留小数点后2位)。
②该温度下,若平衡时HCl的体积分数为,则丙烯的平衡总转化率α=__74%__;反应I的平衡常数Kp=__0.21__kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位)。
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