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>2015届湖南省宜章一中高三第一轮复习《溶液中的离子平衡》单元测试?2015/1/11 |
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单元、专题训练 |
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命题范围：
综合
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（共42分）
1．[2014浙江]下列说法不正确的是（ ）
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水（含 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
D．氨气与氯化氢在常温下能够反应，说明是放热反应
2．[2014新课标Ⅱ]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol?L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
3．[2014江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H＋+NO3－===Cu2＋+NO2↑+H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋+2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H＋===Ca2＋+H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
4．[2014福建]下列关于0.10 mol?L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( )
A．溶质的电离方程式为NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32–
B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–)
D．温度升高，c(HCO3–)增大
5．[2014海南]室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
B．Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线
C．V(NaOH) =20ml时，C(Cl－)== C(CH3COO－)
D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：
C(Na＋)＞ C(CH3COO－)＞ C(H＋)＞ C(OH－)
6．[2014安徽]室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
7．[2014四川]在 10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应：
X(g) + Y(g) M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法正确的是( )
A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N) = 1.0×10-2mol/(L?min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b > 0.060
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