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[三维设计]2013-2014学年manbext下载鲁科版《选修四》全套同步导学（20份）

?2014/2/2

资料类型：	教(学)案	文件大小：	8501.92 KB
来源：	glp6023收集	资料点评：
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第1节化学反应的热效应

第1课时　反应热与焓变

(1)在一定温度下化学反应所释放或吸收的热量，叫反应热，通常用Q表示，任何化学反应都有反应热。
(2)反应热可以用量热计测量：Q＝－C(T2－T1)。
(3)焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，是物质固有的性质，常用焓变来描述化学反应的反应热。
(4)等压条件下的化学反应，能量的变化全部转化为热能时，Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应。

[自学教材?填要点]
(1)定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
(2)反应热的表示符号：
用Q表示Q>0，表示吸热；Q<0，表示放热。
(3)单位：kJ?mol－1或J?mol－1。
(4)热化学：用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支称为热化学。
[师生互动?解疑难]
(1)物理变化中的能量变化不是反应热。如NH4NO3溶于水吸热、浓H2SO4的稀释放热

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